القائمة الرئيسية

الصفحات



 عندما يضاف ملح مثل خلات الصوديوم CH3COONa إلى الماء؛ فيلاحظ أن 

المحلول الناتج قلوي التفاعل، وعندما يضاف كلوريد الألمنيوم أو كلوريد الأمونيوم 

يصبح حمضي التفاعل. يعود ذلك إلى حصول تفاعل بين الملح والماء، ويقال في مثل 

هذه الأحوال إن الملح قد تحلمه (تحلل في الماء)، كما تدعى الحادثة الحلمهة 

hydrolysis.

جزيء الماء H2O قطبي؛ أي إنه مؤلف من شحنتين إحداهما موجبة والأخرى سالبة 

مفصولتين إحداهما عن الأخرى. ولهذا، ينجذب الكاتيون الموجب، مثال Ca2+، نحو 

القطب السالب في الماء؛ كما ينجذب الأنيون السالب، مثال -Cl، نحو قطبه الموجب. 

وإن قوة التجاذب بين أيون موجب، أو أيون سالب، وبين الجزيء القطبي أضعف بكثير 

من قوة التجاذب أيون - أيون. ولكن هذه القوة - في الوقت نفسه - أكبر من أي قوى 

أخرى ما بين جزيئية، مثال ذلك قوى ڤان درڤالس.

وعندما تتجاذب الجسيمات لتكوين رابطة فيما بينها تنطلق طاقة:

حيث x تساوي على الأغلب 6؛ وKJ تعني كيلو جول.


ويقال عن الأيون المعدني الذي ارتبط بعدة جزيئات ماء إنه تميه hydrated
Reactions

تعليقات